初中化（huà）學（xué）方程式匯總

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化學方程式介紹

化學方程式，也稱為化學反應方（fāng）程式，是用（yòng）化學式（shì）表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實（shí）。因此書寫化學方程式要遵守兩個（gè）原則（zé）：一是必須以客觀事實為基礎（chǔ）；二是要遵守（shǒu）質（zhì）量守恒定律。

用（yòng）化學式（有（yǒu）機化學中有機物一般用結構簡式）來（lái）表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應（yīng）物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成（chéng）物物質的量關（guān）係，通過相對分子質量（liàng）或相（xiàng）對原（yuán）子質量還可以（yǐ）表示各物質之間的質量關係，即各物質之（zhī）間的質量比。對於氣體反應（yīng）物、生成物，還可以直接通過（guò）化（huà）學計量數得（dé）出體積比。

化學方（fāng）程式配平方法

最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且（qiě）在反應（yīng）式兩邊（biān）各出現一次（cì）的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各（gè）分子的係數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注（zhù）明生成物物態）

觀察法

從化學式（shì）較複雜的一種生成物推算有關各反（fǎn）應物（wù）化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學（xué）計量數，再找出其他化（huà）學式的化學計量數，直至配平。

例如（rú）: 第一步 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步（bù） 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

奇偶配平法（fǎ）

看哪種元素在反應化學方程（chéng）式左右兩邊（biān）出（chū）現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化（huà）學計量數為2）；由它求得（dé）的化學（xué）計量數配（pèi）平其他化學（xué）式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的（de）化學方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（反應條件（jiàn）：加熱（rè））